盐类水解和溶解平衡专题

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1．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（   ）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

2．下列叙述正确的是（BC）

A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^－)=c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na^＋)=2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

3．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（  D ）

Ａ．常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ₄Ｃｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　ｃ（Ｃｌ^－）＞ｃ（ＮＨ₄⁺）＞ｃ（Ｈ^＋）＞ｃ（ＯＨ^－）

Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同

Ｄ．常温下，同浓度的Ｎａ₂Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ₂Ｓ溶液的ｐＨ大